原标题：【 】2021清华大学975材料物理化学考研笔记-清华考研辅导班
【 】2021清华大学975材料物理化学考研笔记-清华考研辅导班
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在清华大学考研温习进程中，做笔记对错常重要的一有些，做笔记可以把整个考研温习的内容提炼出来，做到要点杰出，让你的思路更有条理愈加轻松的回想常识。
清华大学975材料物理化学考研笔记，适用清华大学以下院系+专业：
清华大学599深圳世界研讨生院085600材料与化工专业学位
关于考研笔记的收拾办法， 主张考生这样做：
a:经过目录法、体系法的学习构成规划后，在细心看书的一起应初步做笔记，笔记在刚初步的时分可以会影响看书的速度，可是跟着时刻的打开，会发现笔记关于收?悸泛土私饨惨宓哪谌荻己苡杏诺恪?br>
b:做笔记的办法不是简略地把书上的内容抄到笔记本上，而是把书上的要害点、中心有些记到笔记上，关上书本，要做到仅看笔记就能将书上的内容复述下来，最终可以经过对笔记的回想就可以再现书本。
清华大学975材料物理化学类另外考研笔记如下：
关于要点难点：
清华大学975材料物理化学2021年供给考试大纲，内容如下：
1 热力学常见根柢概念
1.1 体系、环境与鸿沟
1.2 强度性质与广度性质
1.3 状况与平衡状况
1.4 进程与途径
1.5 热平衡与热力学第 0 规则
1.6 温度与热力学温度
2 气体
2.1 抱斗气体
2.2 状况方程
2.3 实践气体
2.3.1 紧缩因子
2.3.2 维里方程
2.3.3 范德华方程
3 热力学第一规则
3.1 热量与功
3.2 热功等效与内能
3.3 热力学第一规则（能量守恒规则）
3.4 功与体积功
3.4.1 体积功的核算
3.4.2 不可以逆与可逆进程
3.5 热与热容
3.5.1 等容热效应
3.5.2 等压热效应与焓
3.5.3 热容及简略变温进程热的核算
3.6 热力学第一规则在气体中的使用
3.6.1 内能和焓的核算通式
3.6.2 节约进程与 joule-thomson 系数
3.6.3 抱斗气体和范德华气体的内能与焓核算
3.6.4 等温、绝热、等容进程方程
3.6.5 热力学循环
3.7 第一规则关于化学反应的使用——热化学
3.7.1 化学反应发展
3.7.2 化学反应的热效应
3.7.3 反应热的核算
3.7.4 反应热的测量
3.7.5 反应热与温度的联络
3.7.6 非等温反应体系
4 热力学第二规则
4.1 自觉进程的一起特征
4.1.1 自觉进程的方向和极限
4.1.2 自觉进程的一起特征
4.2 热力学第二规则的表述和进程的方向性
4.2.1 热力学第二规则的表述
4.2.2 进程方向和极限的描绘办法
4.3 carnot 循环和 carnot 定理
4.3.1 carnot 循环的功率
4.3.2 carnot 定理及其推论
4.4 熵与紊乱度
4.4.1 熵的导出
4.4.2 热力学第二规则的数学表达式—clausius 不等式
4.5 熵判据
4.5.1 熵添加原理
4.5.2 熵的物理意义
4.6 熵变的核算
4.6.1 简略物理进程的熵变
4.6.2 相变进程的熵变
4.6.3 混合进程的熵变
4.6.4 环境熵变
4.7 热力学第三规则和规则熵
4.7.1 nernst 热定理
4.7.2 热力学第三规则
4.7.3 规则熵的核算
4.7.4 化学反应的熵变
5 热力学根柢联络式与热力学函数
5.1 内能与熵
5.2 勒让德改换与热力学函数
5.3 平衡与平稳判据
5.3.1 helmholtz 函数及 helmholtz 函数削减原理
5.3.2 gibbs 函数及 gibbs 函数削减原理
5.3.3 关于判据的总结
5.4 各个热力学函数间联络
5.4.1 gibbs 公式
5.4.2 对应系数联络式
5.4.3 maxwell 联络式
5.4.4 根柢联络式的使用
5.5 ?g 及?a 的核算
5.5.1 简略物理改变进程的?g 和?a
5.5.2 相变进程的?g 和?a
5.5.3 混合进程的?g
5.5.4 ?g 随 t 的改变
6 溶液热力学
6.1 溶液的特征及构成标明法
6.1.1 溶液的特征
6.1.2 溶液构成的习气标明办法
6.2 偏摩尔量
6.2.1 质点数目可变体系的状况描绘
6.2.2 偏摩尔量
6.2.3 偏摩尔集结公式
6.2.4 gibbs-duhem 公式
6.2.5 偏摩尔量的测量
6.3 化学势
6.3.1 化学势的界说
6.3.2 翻开体系的根柢联络式和化学势的其他方法
6.3.3 化学势抉择传质进程的方向和极限
6.3.4 化学势与 t 和 p 的联络
6.4 气体的化学势
6.4.1 抱斗气体的化学势
6.4.2 化学势的计算推导办法
6.4.3 实践气体的化学势
6.4.4 气体的逸度和逸度系数
6.4.5 气体热力学函数的非抱负性批改
6.5 raoult 规则和抱负溶液
6.5.1 raoult 规则
6.5.2 抱负溶液及其化学势
6.5.3 抱负溶液的通性
6.6 henry 规则和抱负冷漠溶液
6.6.1 henry 规则
6.6.2 抱负冷漠溶液及其化学势
6.6.3 依数性
6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质
的有关性
6.7 非抱负溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非抱负溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4 非抱负溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与核算
6.7.6 超量热力学函数
6.8 分配规则
7 相平衡
7.1 相平衡的必要条件
7.1.1 相和相数的断定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 体系的物种数和组分数
7.2.2 安适度和安适度数
7.2.3 相律
7.3 单组分体系的两相平衡
7.3.1 clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分体系的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分抱负溶液的气-液相图及其使用
7.5.1 p-x 图（蒸气压-构成图）
7.5.2 t-x 图（沸点-构成图）
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必定成果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非抱负溶液的气-液相图
7.6.1 误差不大
7.6.2 误差很大
7.7 有些互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液体系
7.9 二组分体系的固-液相图
7.9.1 具有简略低共熔混合物的相图
7.9.2 具有平稳化合物的相图
7.9.3 具有不平稳化合物的相图
7.9.4 构成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规则性
7.11.1 二组分体系相图的总结
7.11.2 相图的规划
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和极限
8.1.1 非平衡体系的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判别
8.2 化学反应的标准摩尔 gibbs 函数变
8.2.1 ? r g m 0 的意义
8.2.2 ? r g m 0 的核算
8.2.3 ? r g m 0 与 t 的近似线性联络及其使用
8.3 关于平衡常数的谈论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的要素
8.3.3 平衡常数的具体方法
8.3.4 求算平衡常数的根柢办法
8.4 平衡核算举例
8.4.1 核算平衡常数
8.4.2 核算平衡构成
8.5 各种要素关于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动疑问的共性
8.5.2 温度关于化学平衡的影响
8.5.3 压力关于化学平衡的影响
8.5.4 慵懒气体关于化学平衡的影响
8.5.5 浓度关于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑规则、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 faraday 规则
9.3 可逆电池及可逆电极的一般常识
9.4 可逆电池电动势的测量与核算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的使用
10 表面化学与胶体的根柢常识
10.1 根柢概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的首要要素
10.2 曲折表面下的附加压力——young-laplace 方程
10.2.1 young-laplace 方程的使用
10.2.2 曲折表面下液体的蒸气压——kelvin 方程
10.2.3 固体颗粒巨细关于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的联络
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的湿润作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细表象及表面张力的测定办法
10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附表象
10.4.2 gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面临气体的吸附表象
10.5.2 langmuir 吸附理论
10.5.3 bet 吸附理论
10.5.4 freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 根柢概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简略反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用规则
11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简略级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点阐明
11.4.2 r=kc a n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kc a a c b b …型反应级数的测定
11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经历规则
11.5.2 arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 arrhenius 公式的批改
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 磕碰理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状况理论
11.7.4 两个速率理论与 arrhenius 公式的比照
11.8 反应机理
11.8.1 坚持反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 接连反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假定与平衡假定
11.8.6 反应机理的估测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般进程
11.11.4 催化作用与吸附的联络
关于历年真题：
2009年，教育部出台了严肃打点院校自立出题专业考试类别有关材料、捆绑专业课辅导的规则，许多学校从那时起不再发布和出售真题，并不再供给专业课参阅书目。因而，今两年关于材料搜集的难度大大添加，特别是真题的搜集，制造专业课材料的难度是可想而知的。
专业课研讨中心现已请专业课教师极力搜集材料，可是关于真题的搜集仍是有可以呈现不全的情况，本着保证真题精确性、宁缺毋滥的原则， 只采用经专业课教师断定，可信的真题呈现给同学。
在温习进程中， 凭仗真题掌控考试趋势及高频考点，深化透析考试重难点。协作真题精讲，熟练运用书本内的概念、原理、公式等，抵达强化温习的作用。
975材料物理化学，为清华大学深圳世界研讨生院新改动类别，故没有可以参阅的历年真题。回来搜狐，查看更多
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